硫酸的比重是多少

硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、易溶于水的液体，是一种强酸。硫酸的比重可通过实验测定或用公式计算得出，其值约为1.84 g/cm³。

硫酸的比重可以通过以下两种方法之一来确定：

1. 实验测定：实验室中通常使用称量瓶或密度计来测定硫酸的比重。在常温下，将一定量的硫酸加入精确称量的称量瓶中，记录下总重量。然后再将瓶子中的硫酸倒入容器中，再次称重。通过计算两次称量的差值，可以得到硫酸的质量。然后，通过测量瓶子的体积，可以得到硫酸的体积。通过将质量除以体积，可以得出硫酸的密度或比重。

2. 公式计算：硫酸的分子式是H2SO4，其分子量为98.09 g/mol。硫酸一共含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子。根据化学式，可以得出硫酸的相对分子质量为98.09 g/mol。假设硫酸的相对密度为液体硫酸相对于水的密度，因此硫酸的密度或比重可以通过硫酸的相对分子质量与水的密度之比求得。

当我们已知水的密度为1 g/cm³时，可以通过以下公式计算硫酸的比重：

硫酸的比重 = 硫酸的相对分子质量 / 水的密度

硫酸的比重 = 98.09 g/mol / 1 g/cm³

硫酸的比重 = 98.09 g/cm³

所以，硫酸的比重约为1.84 g/cm³，这意味着硫酸的密度大于水，它比水更重。

需要注意的是，硫酸的密度或比重可以随温度的变化而改变。在不同的温度下，硫酸的密度不同。因此，在进行实验测定时，应考虑到温度的影响，并进行相应的修正。